에너지관리기사 2022년 4월 24일 필기 자료에는 연소 후 물의 상태와 관련된 고위·저위발열량 문제가 있습니다. 두 값의 차이를 외울 때에는 연료를 태워 생긴 물이 마지막에 수증기로 남는지, 응축해 열을 회수하는지 떠올리면 혼동을 줄일 수 있습니다.
문제에서 먼저 표시할 표현
| 확인할 항목 | 내용 |
|---|---|
| 고위발열량 | 연소 생성물 중 수증기가 응축하면서 방출하는 열까지 포함하는 기준입니다. 같은 연료라면 이 기준의 값이 저위발열량보다 작아지지는 않습니다. |
| 저위발열량 | 생성된 물이 수증기로 남아 그 응축열을 회수하지 않는 기준입니다. 효율 문제에서 어느 발열량이 분모에 들어갔는지 확인합니다. |
| 비교 단위 | 연료 1kg, 1mol, 기준 상태의 기체 1m³ 중 무엇을 기준으로 하는지 먼저 맞춥니다. 단위가 다르면 숫자의 단순 차가 두 발열량 차이를 뜻하지 않습니다. |
메탄을 예로 생성된 물의 양 읽기
메탄의 완전연소 반응을 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O로 쓰면 메탄 1mol당 물은 2mol 생깁니다. 단순화한 연습에서 해당 조건의 물 1mol 응축열을 L이라고 주면 두 기준 사이의 열량 차이는 메탄 1mol당 2L로 생각할 수 있습니다. 물의 계수를 빠뜨리면 답이 절반이 됩니다.
문제에서 L을 kJ/kg 단위로 주었다면 2mol을 그대로 곱할 수 없습니다. 생성된 물의 질량으로 바꾼 뒤 계산해야 합니다. 기준 연료의 양과 생성된 물의 양을 다른 줄에 쓰면 단위 실수를 찾기 쉽습니다.
예제는 단위와 반응 계수를 확인하는 연습입니다. 과거 회차의 실제 수치와 선택지는 해당 문제지에서 확인할 수 있습니다.
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